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精卫蓄电池工作原理详解

发布时间:2022-11-15  阅读:489次
精卫蓄电池工作原理详解
 精卫蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下:

正极: pbo2 + 2e + hso4- + 3h+ == pbso4 + 2h2o

负极: pb + hso4- == pbso4 + h+ + 2e

总反应: pbo2 + 2 h2so4 + pb == 2 pbso4 + 2h2o

从以上的化学反应方程式中可以看出,精卫蓄电池在放电时,正极的活性物质二氧化铅和负极的活性物质金属铅都与硫酸电解液反应,生成硫酸铅,在电化学上把这种反应叫做“双硫酸盐化反应”。在精卫蓄电池刚放电结束时,正、负极活性物质转化成的硫酸铅是一种结构疏松、晶体细密的结晶物,活性程度非常高。在精卫蓄电池充电过程中,正、负极疏松细密的硫酸铅,在外界充电电流的作用下会重新变成二氧化铅和金属铅,精卫蓄电池就又处于充足电的状态。正是这种可逆转的电化学反应,使精卫蓄电池实现了储存电能和释放电能的功能。

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